Коррозия металлов

Коррозия металлов

 

Слайд 1

План:

 

•  Понятие «коррозия металлов», виды, причины возникновения, защита металлов от коррозии;
• Решение задач;
• Лабораторный опыт;
• Рефлексия.

 

 

Слайд 2

1. Коррозия – это  процесс самопроизвольного разрушения  металла под действием окружающей  среды.

 

2. Коррозия– это процесс  перехода металла в то природное,  естественное состояние, в котором 

мы встречаем  его в  земной коре.

 

Слайд 3

Ущерб, наносимый коррозией

 

Мировая потеря 20 млн. тонн  металла в год

 

Еще более значимы косвенные  потери

 

Слайд 4

Делийская 

железная колонна 

 

Эйфелева башня

 

Высота 7, 2 м, вес около 6 тонн

 

Возраст 1600 лет

 

Красили 18 раз,

отчего ее масса 9000 т

каждый раз увеличивалась 

на 70 т (в сумме - 1260 т)

 

Слайд 5

Виды коррозии

 

Слайд 6

Коррозия

 

По виду 

коррозионной среды

 

 

По характеру

разрушения

 

 

По процессам

 

Газовая

 

Жидкостная 

 

Атмосферная 

 

Почвенная 

 

Сплошная 

 

Местная 

 

Химическая 

 

Электрохимическая 

 

Межкристаллитная 

 

Блуждающими токами 

 

Слайд 7

По виду  
коррозионной среды

 

Слайд 8

Газовая

 

Атмосферная

 

Жидкостная

 

Почвенная

 

Блуждающими

 токами

 

Слайд 9

По характеру разрушений

 

Слайд 10

Сплошная коррозия

 

Равномерная

 

Неравномерная

 

Слайд 11

Местная коррозия

 

Язвенная 

 

Точечная 

 

Пятнами 

 

Слайд 12

Причины возникновения  местной коррозии

 

Соль на дорогах

 

Морская вода

 

Межкристаллитная коррозия

 

Слайд 13

По процессам

 

Слайд 14

Химическая коррозия

 

Химическая коррозия – самопроизвольное разрушение металлов

в среде окислительного  газа (кислорода, галогенов и т.д.) при 

повышенных температурах  или в жидких не электролитах.

 

2Fe + 3Cl_² = 2FeCl_³

 

4Fe + 3О_² = 2Fe_² О_³

 

Газовая

 

В жидких 

не электролитах

 

•  В нефти
• В сере
• В органических веществах

 

Cu + S = CuS

 

2 Ag + S = Ag_²S

 

2Al + 6ССl_⁴ = 3C_²Cl_⁶ + 3AlCl_³

 

Слайд 15

Электрохимическая коррозия

 

Электрохимическая коррозия  металлов – самопроизвольный

процесс разрушения металлов  в среде электролитов.

 

2Fe + O² + 2H²O = 2Fe(OH)²

 

Me – ne = Me ⁺ⁿ

 

Fe - 2е^- → Fe²⁺

 

О_²

 

О_²

 

2Сu + O²+ 2H²O + CO²= CuCO³∙Cu(OH)²

 

О_²

 

Слайд 16

Защита металлов от  коррозии

 

Слайд 17

Применение ингибиторов

 

Ингибиторы - это вещества,

способные замедлять протекание 

химических процессов  или 

останавливать их.

 

Известно более 5 тысяч

 

Слайд 18

Нанесение защитных покрытий

 

Пластмасса

 

• Краска 
• Лак
• Грунтовка
• Смола
• Эмаль   

 

Масло

 

Слайд 19

Покрытие антикоррозионным металлом

 

Хромирование 

 

Никелирование 

 

Оцинковка 

 

Слайд 20

Позолота

 

Покрытие антикоррозионным металлом

 

Лужение 

 

Покрытие 

алюминием

 

Слайд 21

Протекторная защита

 

анод

 

Fe

 

О_²

 

О_²

 

Zn - 2е^- → Zn²⁺

 

катод

 

Zn более активный металл, чем  Fe

 

Zn

 

О_²

 

Слайд 22

Усиление коррозии

 

Sn

 

анод

 

катод

 

Fe - 2е^- → Fe²⁺

 

Fe

 

Fe более активный металл, чем  Sn 

 

О_²

 

О_²

 

О_²

 

Слайд 23

Задача 1

 

Сантехника попросили  поставить водопроводный кран,

на стальную трубу. В  наличии оказались хромированный  и медный краны. Какой кран  лучше выбрать? Аргументируйте ответ.

 

Слайд 24

Задача 2

 

Человек поставил на  зуб золотую коронку, по истечении 

некоторого времени возникла  необходимость в еще одной

коронке, но средств на  коронку у него нет.

 

Возможен ли вариант, чтобы  поставить на зуб 

стальную коронку?

 

Что Вы можете предложить  в решении данной проблемы?

 

Слайд 25

 

2