Расчет ионной силы плазмы крови, изотонических и физиологических растворов. Сравнительная характеристика
Реферат, 26 Декабря 2011, автор: пользователь скрыл имя
Описание
Суммирование проводится по всем типам ионов, присутствующих в растворе. Если в растворе присутствуют два или несколько электролитов, то вычисляется общая суммарная ионная сила раствора. При появлении в растворе и повышении концентрации любых ионов возникает ионная атмосфера, поскольку все виды ионов имеют заряд и способность к образованию ионных ассоциатов. Влияние ионной атмосферы, как раз учитывают с помощью ионной силы (I).
Содержание
Введение.
Основная часть:
А) Расчет ионной силы плазмы крови;
Б) Расчет ионной силы различных изотонических и физиологических растворов.
3. Заключение:
А) Сравнительная таблица;
Б) Вывод работы.
4. Список используемой литературы.
Работа состоит из 1 файл
ГОУ ВПО Пятигорская государственная фармацевтическая академия.docx
— 24.70 Кб (Скачать документ)ГБОУ ВПО «Пятигорская государственная фармацевтическая академия
Министерства здравоохранения и социального развития России»
Кафед
Реферат
на тему:
«Расчет
ионной силы плазмы крови, изотонических
и физиологических растворов. Сравнительная
характеристика».
Выполнила Афанасьева Анна
Пятигорск
- 2011
Содержание:
- Введение.
- Основная часть:
А) Расчет ионной силы плазмы крови;
Б) Расчет ионной силы различных изотонических и физиологических растворов.
3. Заключение:
А) Сравнительная таблица;
Б) Вывод работы.
4. Список
используемой литературы.
Введение.
Под ионной силой
раствора(I), мы понимаем меру интенсивности
электрического поля, создаваемого ионами
в растворе. Рассчитывается по формуле
Льюиса-Рендела: Полусумма произведений
из концентрации всех ионов в растворе
на квадрат их заряда
где СI — молярные концентрации отдельных ионов (моль/л), ZI - заряды ионов.
Суммирование
проводится по всем типам ионов, присутствующих
в растворе. Если в растворе присутствуют
два или несколько
Также ионная сила раствора имеет большое значение в теории сильных электролитов Дебая — Хюккеля.
В данной
работе я решила понять, рассчитав
ионную силу плазмы крови,
Состав плазмы крови:
- Na+ - 137 ммоль/л
- K+ - 5 ммоль/л
- Ca2+ - 5 ммоль/л
- Cl- -102 ммоль/л
- Mg2+ - 9,5 ммоль/л
- PO43- - 1,2 ммоль/л
А, следовательно, ионная сила плазмы крови равна:
I = 1/2(137*12
+ 5*12 +102*12 + 5*22 +0, 95*22+1,
2*32) =1/2(137 +5 +102 +20 + +3, 8 + 10, 8) = 1/2 *278, 6=139
*10-3=0, 14
Сводная таблица взятых растворов:
| Наименование раствора | Первоначальный состав раствора | Обработка результатов | Ионный состав, моль/л |
| 1.Ионостерил-ваз | Na+ - 0,05 М; K+ - 0,025 М; Cl- - 0,05 М; Mg2+ - 0,025; PO43- - 0,01. | ||
| 2.Раствор электролитов с сорбитолом | Na+ - 0,04; K+ - 0.02; Cl- - 0.045; Mg2+ - 0.03; PO43- - 0,01, CH3COO- - 0,02; | ||
| 3.Рингера |
|
Na+ - 0,147;K+ - 0,004; Ca2+ - 0,225; Cl- -0,155; | |
| 4.Плазмолит | |||
| 5.Регидрон | Na+ - 0,03; K+ - 0,017; Cl- -0,05; | ||
| 6. Рингера - лактат | Na+ - 0,13; K+ -0,005; Ca2+ - 0,001; Cl- -0,0112; Mg2+ - 0,001; | ||
| 7. Стерофундин изотонический | Na+ - 0,14; K+ -0,004; Ca2+ - 0,0025; Cl- -0,127; Mg2+ - 0,001; Cl- -0,0127; CH3COO- - 0,04; | ||
| 8. Нормофундин Г - 5 | Na+ - 0,1; K+ -0,018; Ca2+ - 0,002; Cl- -0,09; Mg2+ - 0,003; Cl- -0,0127; CH3COO- - 0,04; | ||
| 9. Хлосоль | Na+ - 0,124; K+ -0,23; Cl- -0,105; CH3COO- - 0,042; | ||
| 10. Ионостерил | Na+ - 0,137; K+ -0,004; Ca2+ - 0,0017; Cl- -0,11; Mg2+ - 0,0012; CH3COO- - 0,037; |
Основная часть. Примеры расчетов:
- I – 1/2 (0,05* 12+0,025 *12+0,025 *22+0,05*12 +0,01*32)=1/2 (0,05+0,025+0,1+0,05
=0,09)=1/2 *0,315=0,15
- I=1/2(0,04*12+0,03*22+0,045*12
+0,02*12+0,01*32)=1/2(0,04+0, 02+0,12+0,045+0,02+
+0,09)=1/2* 0,335 = 0,16
- I=1/2(0,147*12+0,004*12+0,
00023*22+0,155*12)=1/2(0,147+ 0,004+0,00092+0,155) =1/2* 0,31 = 0,15 - I=1/2(0,045*12+0,0015*12+0,
002*12+0,047*12+0,0001*32+0, 0003*22)=1/2(0,045+0,0015+0, 008+0,047+0,0009+0,002)=1/2* 0,1044 = 0,1 - I=1/2(0,03*12+0,017*12+0,05*12
)=1/2* 0,097 = 0,1 - I=1/2(0,03 *12 + 0,005*12 + 0,112*12 + 0,001* 22 + 0,001*22)=1\2(0,13 + 0,005 + 0,112 + 0,004 +0,004) = 1/2 * 0,225=0,13
- I=1/2(0,14*12 + 0,00412 +0,127*12 + 0,024*12 + 0,025*22 +0,00122) = 1\2(0,14 + 0,004 + 0,127 + 0,024 + 0,01 + 0,004)=1\2*0,309=0,15
- I=1/2*(0,1*12 0,018*12 + 0,09*12 + 0,04*12 + 0,002*22 + 0,003*22)=1\2(0,1 + 0,018 + 0,09 + 0,04 + 0,008+ 0,012)=1\2*0,268=0,134
- I=1/2*(0,124*12 0,023*12 + 0,103*12 + 0,042*12)=1\2(0,124 + 0,023 + 0,103 + 0,042)=1\2*0,294=0,147
- I=1/2*(0,137*12 0,004*12 + 0,11*12 + 0,037*12 + 0,0012*22 + 0,0017*22)=1\2(0,137 + 0,04 + 0,11 + 0,037 + 0,0048+ 0,0068)=1\2*0,2996=0,15
Заключение.
А) - В итоге мы получили:
| Название раствора | Ионная сила раствора | Ионная сила плазмы крови |
| 1. Ионостерил-ваз | 0,15 | 0,14 |
| 2.Раствор электролитов с сорбитолом | 0,16 | |
| 3. Рингера | 0,19 | |
| 4.Рингера-Тироде | 0,1 | |
| 5.Регидрон | 0,1 | |
| 6. Рингера - лактат | 0,13 | |
| 7.Стерофундин изотонический | 0,15 | |
| 8.Нормофундин Г - 5 | 0,13 | |
| 9. Хлосоль | 0,15 | |
| 10. Ионостерил | 0,15 |
Б)
Вывод: Изотонические и физиологические
растворы делают таким образом, чтобы
ионная сила раствора и плазмы крови была
приблизительна одинаковой.
Список используемой литературы:
- Справочное пособие: Норма в медицинской практике. Москва «МЕДпресс-информ» 2005. Рецензент-доктор медицинских наук, профессор Милягин В.А. Редактор-составитель, доктор медицинских наук, профессор кафедры терапии факультета усовершенствования врачей – Литвинов А.В.
- Интернет.
- Пособие по аналитической химии. Л.И.Иванова. Л.С. Ушакова.