Определение содержания карбоната натрия в растворе соды

Федеральное агентство по образованию

Государственное образовательное учреждение высшего

профессионального образования

«Ярославский  государственный технический университет»

Кафедра «Аналитическая химия и контроль качества продукции» 
 
 

Отчет защищен  с оценкой   

Преподаватель     

Н.С. Кичева     

27.09.2009       
 
 

Определение содержания карбоната  натрия в растворе соды 

Отчет о  лабораторной работе

по курсу  «Аналитическая химия и физико-химические методы анализа»

ЯГТУ 240100.65-001 ЛР 
 
 
 
 
 
 
 

Отчет выполнила

студентка гр. ХТБС-23

Е.Ю.Величкина

26.09.2009 
 

2009

1. Приготовление вторичного стандартного раствора соляной кислоты с концентрацией 0,1 моль/дм³, объёмом 800 мл.

Посуда: склянка (V=1л),цилиндры (1л, 25мл)

Реактив: исходный концентрационный раствор HCl (ρ=1,08г/см³,  ω=16,47% от масс).

Расчет:

1. Количество (г) HCl содержащееся в, 790 мл раствора HCl С_HCl=0,1 моль/л

2. Количество (мл) исходной HCl содержащее 2,88г HCl

В 100г раствора содержится 16,47г HCl

В Хг    раствора содержится 2,88г   HCl

Х=2,88*100/16,47=17,49г раствора

V(HСl_конц)=17,49/1,08=16,19мл

3. Количество (мл) дистиллированной воды

V(H2O)=V_р-ра-V_HCl=790-16,19=773,81(мл)

4. Экспериментальная часть
1. Подготовить склянку (вымыть моющим раствором, водопроводной водой, ополоснуть дистиллированной водой), подобрать пробку, подписать склянку.
2. Отмерить цилиндром рассчитанное количество дистиллированной воды (773мл), перелить через воронку в склянку.
3. Отмерить цилиндром рассчитанное количество кислоты (16,2мл), перелить через воронку в склянку.
4. Тщательно перемешать приготовленный раствор.

II Стандартизация раствора HCl (определение поправочного коэффициента К)

1. Первичный стандартный раствор Na₂CO₃

    К(Na₂CO₃)=1,057

2. Основной метод: прямое кислотно-основное титрование
3. Основная реакция

4. Индикатор: метилоранж. В присутствии данного  индикатора титрование осуществляется до второй ступени, поэтому фактор эквивалентности  равен двум.
5. Экспериментальная часть:

В бюретку (вымытую водопроводной водой, ополоснутую дистиллированной водой и своим раствором соляной кислоты), налить раствор соляной кислоты, заполнить носик бюретки. В коническую колбу для титрования отобрать пипеткой 10мл первичного стандартного раствора карбоната натрия, добавить 1-2 капли метилоранжа, перемешать. Установить уровень раствора титранта в бюретке на нулевое деление. Титровать до перехода окраски раствора от желтого до оранжевого цвета, записать объем кислоты. Титровать до получение 3-4 сходящихся результатов. Найти среднее значение V_ср.

V₁=10,72мл           V₂=10,64мл           V₃=10,69мл 

V_ср=(V₁ +V₂ +V₃)/3=32,05/3=10,68мл

6.

III Определение содержания карбоната натрия в контрольном растворе соды

1. Основной метод: прямое кислотно-основное титрование
2. Основная реакция:

3. Реактивы:
1. стандартный раствор HCl, C(HCl)=0,1 моль/дм³, К(HCl)=1,03
2. контрольный раствор соды (выдается лаборантом)
3. индикатор: метилоранж
4. Посуда: мерная колба (100мл), бюретка (25мл), пипетка (10мл), коническая колба для титрования, резиновая груша.
5. Экспериментальная часть:

В вымытую мерную колбу емкостью 100мл получить у лаборанта  контрольный раствор соды (по карточке студента). Довести объем дистиллированной водой до метки, закрыть пробкой перемешать.

Бюретку заполнить  стандартным раствором HCl, установить уровень раствора на нулевом делении. В коническую колбу отобрать с помощью пипетки 10мл анализируемого раствора из мерной колбы, добавить 1-2 капли метилоранжа. Оттитровать до получения четырех сходящихся результатов.

Найти средний  объем, пошедшй на титрование.

6. Расчет массы карбоната натрия в контрольном растворе соды:

Где V_к=100мл, V_п=10мл, М(1/2 Na₂CO₃ )=105,96/2=52,98 г/моль 

Вывод: таким  образом, при помощи кислотно-основного титрования мы определили массу карбоната натрия.