Серебро

Новосибирский Аграрный Колледж 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Реферат по дисциплине химия  на тему «Серебро» 
 
 
 
 
 
 
 
 

Выполнила студентка группы К-11

_______________________________

Проверил  учитель

_______________________________ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

С.Раздольное 2010год

План: 
 

1. История
2. Происхождение названия
3. Нахождение в природе
4. Месторождения
5. Физические свойства
6. Химические свойства
7. Применение
8. В медицине
9. Физиологическое действие

  10.  Добыча  серебра 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

История 

Серебро́ — элемент  побочной подгруппы первой группы, пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 47. Обозначается символом Ag (лат. Argentum).

Простое вещество серебро (CAS-номер: 7440-22-4) — ковкий, пластичный благородный металл серебристо-белого цвета. Кристаллическая решётка — гранецентрированная кубическая. Температура плавления — 960 °C, плотность — 10,5 г/см³.Содержание 

Серебро известно человечеству с древнейших времён. Это связано  с тем, что в своё время серебро, равно как и золото, часто встречалось в самородном виде — его не приходилось выплавлять из руд. Это предопределило довольно значительную роль серебра в культурных традициях различных народов. В Ассирии и Вавилоне серебро считалось священным металлом и являлось символом Луны. В Средние века серебро и его соединения были очень популярны среди алхимиков. С середины XIII века серебро становится традиционным материалом для изготовления посуды. Кроме того, серебро и по сей день используется для чеканки монет. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Происхождение названия 
 
 
 
 

Достаточно очевидно, что русск. серебро, польск. srebro, болг. сребро, ст.-слав. сьребро восходят к  праславянскому *sьrebro, которое имеет  соответствия в балтийских (лит. sidabras, др.-прусск. sirablan) и германских (готск. silubr, нем. Silber, англ. silver) языках. Дальнейшая этимология за пределами германо-балто-славянского круга языков неясна, предполагают либо сближение с анатолийским subau-ro «блестящий», либо раннее заимствование из языков Ближнего Востока: ср. аккад. sarpu «очищенное серебро», от аккад. sarapu «очищать, выплавлять». По-гречески серебро — «ἄργυρος», «árgyros», от индоевропейского корня «*H₂erǵó-, *H₂erǵí-», означающего «белый», «блистающий». Отсюда происходит и его латинское название — «argentum». 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Нахождение в природе 

Среднее содержание серебра в земной коре (по Виноградову) 70 мг/т. Максимальные его концентрации устанавливаются в глинистых  сланцах, где достигают 900 мг/т. Серебро  характеризуется относительно низким энергетическим показателем ионов, что обуславливает незначительное проявление изоморфизма этого элемента и сравнительно трудное его вхождение в решётку других минералов. Наблюдается лишь постоянный изоморфизм ионов серебра и свинца. Ионы серебра входят в решётку самородного золота, количество которого иногда достигает в электруме почти 50 % по весу. В небольшом количестве ион серебра входит в решётку сульфидов и сульфосолей меди, а также в состав теллуридов, развитых в некоторых полиметаллических и особенно, в золото-сульфидных и золото-кварцевых месторождениях. 

Определённая часть  благородных и цветных металлов встречается в природе в самородной форме. Известны и документально  подтверждены факты нахождения не просто больших, а огромных самородков серебра. Так, например, в 1477 году на руднике «Святой Георгий» (месторождение Шнееберг в Рудных горах в 40-45 км от города Фрайберг) был обнаружен самородок серебра весом 20 т. Глыбу серебра размером 1 х 1 х 2,2 м выволокли из горной выработки, устроили на ней праздничный обед, а затем раскололи и взвесили. В Дании, в музее Копенгагена, находится самородок весом 254 кг, обнаруженный в 1666 году на норвежском руднике Конгсберг. Крупные самородки обнаруживали и на других континентах. В настоящее время в здании парламента Канады хранится одна из добытых на месторождении Кобальт в Канаде самородных пластин серебра, имеющая вес 612 кг. Другая пластина, найденная на том же месторождении и получившая за свои размеры название «серебряный тротуар», имела длину около 30 м и содержала 20 т серебра. Однако, при всей внушительности когда-либо обнаруженных находок, следует отметить, что серебро химически более активно, чем золото, и по этой причине реже встречается в природе в самородном виде. По этой же причине растворимость серебра выше и его концентрация в морской воде на порядок больше, чем у золота (около 0,04 мкг/л и 0,004 мкг/л[2] соответственно).

 

Руда серебра, Приморье. 

Известно более 50 природных минералов серебра, из которых важное промышленное значение имеют лишь 15-20, в том числе:

самородное серебро;

электрум (золото-серебро);

кюстелит (серебро-золото);

аргентит (серебро-сера);

прустит (серебро-мышьяк-сера);

бромаргерит (серебро-бром);

кераргирит (серебро-хлор);

пираргирит (серебро-сурьма-сера);

стефанит (серебро-сурьма-сера);

полибазит (серебро-медь-сурьма-сера);

фрейбергит (медь-сера-серебро);

аргентоярозит (серебро-железо-сера);

дискразит (серебро-сурьма);

агвиларит (серебро-селен-сера) и другие. 

Как и другим благородным  металлам, серебру свойственны два  типа проявлений:

собственно серебряные месторождения, где оно составляет более 50 % стоимости всех полезных компонентов;

комплексные серебросодержащие  месторождения (в которых серебро  входит в состав руд цветных, легирующих и благородных металлов в качестве попутного компонента). 

Собственно серебряные месторождения играют достаточно существенную роль в мировой добыче серебра, однако следует отметить, что основные разведанные запасы серебра (75 %) приходятся на долю комплексных месторождений. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Месторождения 
 
 

Значительные месторождения серебра расположены на территориях следующих стран: 

Германия, Испания, Перу, Чили, Мексика, Китай, Канада, США, Австралия, Польша, Россия, Казахстан, Румыния, Швеция, Чехия, Словакия, Австрия, Венгрия, Норвегия. 

Также, месторождения  серебра есть в Армении, Кипре, Сардинии. 
 

Физические  свойства

 

Самородок серебра 

Чистое серебро  — довольно тяжёлый (легче свинца, но тяжелее меди), необычайно пластичный серебристо-белый металл (коэффициент  отражения света близок к 100 %). Тонкая серебряная фольга в проходящем свете имеет фиолетовый цвет. C течением времени металл тускнеет, реагируя с содержащимися в воздухе следами сероводорода и образуя налёт сульфида. Обладает высокой теплопроводностью. При комнатной температуре имеет самую высокую электропроводность среди всех известных металлов. 

Химические  свойства 

Серебро, будучи благородным  металлом, отличается относительно низкой реакционной способностью, оно не растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах. Однако в окислительной  среде (в азотной, горячей концентрированной серной кислоте, а также в соляной кислоте в присутствии свободного кислорода) серебро растворяется:

Ag + 2HNO3(конц.) = AgNO3 + NO2↑ + H2O 

Растворяется оно  и в хлорном железе, что применяется  для травления:

Ag + FeCl3 = AgCl + FeCl2 

Серебро также легко растворяется в ртути, образуя амальгаму (жидкий сплав ртути и серебра). 

Серебро не окисляется кислородом даже при высоких температурах, однако в виде тонких плёнок может  быть окислено кислородной плазмой  или озоном при облучении ультрафиолетом. Во влажном воздухе в присутствии даже малейших следов двухвалентной серы (сероводород, тиосульфаты, резина) образуется налёт малорастворимого сульфида серебра, обуславливающего потемнение серебряных изделий: 

4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O 

Свободные галогены легко окисляют серебро до галогенидов:

2Ag + I2 = 2AgI 

Однако на свету  эта реакция обращается, и галогениды серебра (кроме фторида) постепенно разлагаются. 

При нагревании с  серой серебро даёт сульфид. 

Наиболее устойчивой степенью окисления серебра в соединениях является +1. В присутствии аммиака соединения серебра (I) дают легко растворимый в воде комплекс [Ag(NH3)2]+. Серебро образует комплексы так же с цианидами, тиосульфатами. Комплексообразование используют для растворения малорастворимых соединений серебра, для извлечения серебра из руд. Более высокие степени окисления (+2, +3) серебро проявляет только в соединении с кислородом (AgO, Ag2O3) и фтором (AgF2, AgF3), такие соединения гораздо менее устойчивы, чем соединения серебра (I). 

Соли серебра (I), за редким исключением (нитрат, перхлорат, фторид), нерастворимы в воде, что часто используется для определения ионов галогенов (хлора, брома, йода) в водном растворе. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Применение 

Серебряная монета

Так как обладает наибольшей электропроводностью, теплопроводностью и стойкостью к окислению кислородом при обычных условиях, применяется для контактов электротехнических изделий, например, контакты реле, ламели, а также многослойных керамических конденсаторов.

В составе припоев: медносеребряный припой ПСР-45 используется для пайки медных котлов, чем выше процент серебра, тем выше качество; иногда также, добавляя его к свинцу в количестве 5 %, им заменяют оловянный припой.

В составе сплавов: для изготовления катодов гальванических элементов (батареек).

Применяется как  драгоценный металл в ювелирном  деле (обычно в сплаве с медью, иногда с никелем и другими металлами).

Используется при  чеканке монет, наград — орденов  и медалей.

Галогениды серебра  и нитрат серебра используются в  фотографии, так как обладают высокой светочувствительностью.

Йодистое серебро  применяется для управления климатом («разгон облаков»)

Из-за высочайшей электропроводности и стойкости к окислению применяется:

в электротехнике и  электронике как покрытие ответственных  контактов

в СВЧ технике  как покрытие внутренней поверхности  волноводов

Используется как  покрытие для зеркал с высокой  отражающей способностью (в обычных  зеркалах используется алюминий).

Часто используется как катализатор в реакциях окисления, например при производстве формальдегида  из метанола.

Используется как  дезинфицирующее вещество, в основном для обеззараживания воды. Некоторое  время назад для лечения простуды использовали раствор протаргол и колларгол, которые представляли собой коллоидное серебро.

Файл:Серебряная цепочка.JPG

Серебряная цепочка 875-й пробы 

Области применения серебра постоянно расширяются  и его применение — это не только сплавы, но и химические соединения. Определённое количество серебра постоянно расходуется для производства серебряно-цинковых и серебряно-кадмиевых аккумуляторных батарей, обладающих очень высокой энергоплотностью и массовой энергоёмкостью и способных при малом внутреннем сопротивлении выдавать в нагрузку очень большие токи. 

Серебро используется в качестве добавки (0,1—0,4 %) к свинцу для отливки токоотводов положительных  пластин специальных свинцовых  аккумуляторов (очень большой срок службы (до 10—12 лет) и малое внутреннее сопротивление). 

Хлорид серебра используется в хлор-серебряно-цинковых батареях, а также для покрытий некоторых радарных поверхностей. Кроме того, хлорид серебра, прозрачный в инфракрасной области спектра, используется в инфракрасной оптике.