Шпаргалка по "Химии"

Автор работы: Пользователь скрыл имя, 20 Февраля 2013 в 22:00, шпаргалка

Описание

Кислотно-основная классификация катионов
I группа: Li+, NH4+, Na+, K+
групповой реагент – отсутствует.
Свойства соединений: хлориды, сульфаты и гидроксиды растворимы в воде.
II группа: Ag+, Hg22+, Pb2+
групповой реагент – HCl (с(HCl) = 2 моль/л).

Скачать (54.48 Кб) Сколько стоит заказать работу?

Работа состоит из 1 файл

аналитика шпоры.docx

— 57.80 Кб (Скачать документ)

2. Качественные реакции катионов

Кислотно-основная классификация катионов

I группа: Li⁺, NH₄⁺, Na⁺, K⁺

групповой реагент – отсутствует.

Свойства соединений: хлориды, сульфаты и гидроксиды растворимы в воде.

II группа: Ag⁺, Hg₂²⁺, Pb²⁺

групповой реагент – HCl (с(HCl) = 2 моль/л).

Свойства соединений: хлориды не растворимы в воде.

III группа: Са²⁺, Ва²⁺, Sr²⁺, Pb²⁺

групповой реагент – H₂SO₄(c(H₂SO₄) = 2 моль/л).

Свойства соединений: сульфаты не растворимы в воде.

IV группа: Al³⁺, Cr³⁺, Zn²⁺, As(III), As(IV), Sn²⁺

групповой реагент – NaOH (c(NaOH) = 2 моль/л), избыток.

Свойства соединений: гидроксиды растворимы в избытке NaOH.

V группа: Bi³⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Mn²⁺

групповой реагент – NH₃(конц.).

Свойства соединений: гидроксиды нерастворимы в избытке NaOH и NH₃.

VI группа: Cd²⁺, Co²⁺, Cu²⁺, Ni²⁺

групповой реагент – NH₄OH (конц.).

Свойства соединений: гидроксиды нерастворимы в избытке NaOH, но растворимы в избытке NH₃.

2.1. I аналитическая группа

Ион: Li⁺

1. Реактив, условия: Na₂HPO₄, конц. NH₃.

Уравнение реакции:

3LiCl + Na₂HPO₄= Li₃PO₄v + 2NaCl +HCl

Наблюдения: белый осадок.

2. Реактив, условия: Na₂CO₃, рН ? 7

Уравнение реакции: 2LiCl + Na₂CO₃= Li₂CO₃v + 2NaCl

Наблюдения: белый крист. осадок.

Ион: NH₄⁺

1. Реактив, условия: NaOH, газовая камера.

Уравнение реакции:

NH₄Cl + NaOH = NaCl + Н₂O + NH₃^

Наблюдения: запах аммиака, фенолфталеиновая бумага краснеет.

2. Реактив, условия: реактив Несслера (смесь K₂[HgI₄] и KOH)

Уравнение реакции:

NH₃+ 2K₂[HgI₄] + ЗKOH = [OHg₂NH₂]Iv + 7KI + 2Н₂O

Наблюдения: красно-бурый осадок.

Ион: Na⁺

1. Реактив, условия: K[Sb(OH)₆], насыщенный раствор, холод, рН ? 7, мешают NH₄⁺, Li⁺

Уравнение реакции:

NaCl + K[Sb(OH)₆] = Na[Sb(OH)₆]v + KCl

Наблюдения: белый крист. осадок.

2. Реактив, условия: Zn(UO₂)₃(CH₃COO)₈, предметное стекло, CH₃COOH, мешает Li⁺

Уравнение реакции:

NaCl + Zn(NO₂)₃(CH₃COO)₈+ CH₃COOK + 9Н₂O = NaZn(NO₂)₃(CH₃COO)₉9Н₂Ov + KCl

Наблюдения: желтые кристаллы октаэд-рической и тетраэдрической форм.

Ион: К⁺

1. Реактив, условия: Na₃[Co(NO₂)₆], слабо-кислая среда, мешают NH₄⁺, Li⁺.

Уравнение реакции:

2KCl + Na₃[Co(NO₂)₆] = K₂Na[Co(NO₂)₆]v + 2NaCl

Наблюдения: желтый крист. осадок.

2. Реактив, условия: NaHC₄H₄O₆, рН ? 7, мешает NH₄⁺.

Уравнение реакции: 2KCl + NaHC₄H₄O₆= K₂C₄H₄O₆v + NaCl + HCl

Наблюдения: белый осадок.

2.2. II аналитическая группа

Ион: Ag^{+
(с NaOH} c KI

1. Реактив, условия: HCl, NH₃• Н₂O

Уравнения реакций:

AgNO₃+ HCl = AgClv + HNO₃

AgClv + 2NH₃• H₂O = [Ag(NH₃)₂]Cl + 2H₂O

[Ag(NH₃)₂]Cl + 2HNO₃= AgClv + 2NH₄NO₃

Наблюдения: белый осадок, растворимый в избытке аммиака и выпадающий вновь при добавлении азотной кислоты (использовать спец. слив!).

2. Реактив, условия: К₂СrO₄, рН = 6,5–7,5.

Уравнение реакции:

2AgNO₃+ K₂CrO₄= Ag₂CrO₄v + 2KNO₃Наблюдения: кирпично-красный осадок.

Ион: Hg₂⁺

1. Реактив, условия: HCl, NH₃• Н₂O

Уравнения реакций:

Hg₂(NO₃)₂+ 2HCl = Hg₂Cl₂v + 2HNO₃

Hg₂Cl₂v + 2NH₃• H₂O = [HgNH₂]Clv + Hgiv + NH₄Cl + 2H₂O

Наблюдения: белый осадок, при добавлении аммиака – чернеет (использовать спец. слив!).

2. Реактив, условия: Cu (металл.)

Уравнение реакции:

Hg₂(NO₃)₂+ Cu = Hgv + Cu(NO₃)₂

Наблюдения: образование амальгамы.

Ион: РЬ²⁺

Реактив, условия: NaOH

Уравнение реакции:

Pb2+ +2NaOH=Pb(OH)2 +2Na+

Наблюдения: белый осадок.

2. c SO4=Pb(SO4) белый осадок

2. Реактив, условия: K2СrO4

Уравнение реакции:

РЬ2+ + K2CrO4=PbCrO4 + K+

Наблюдения: осадок.

2.3. III аналитическая группа

Ион: Ва²⁺

1. Реактив, условия: H₂SO₄

Уравнение реакции:

ВaCl₂+ H₂SO₄= BaSO₄v + 2HCl

Наблюдения: белый осадок, нерастворимый в HNO₃.

2. Реактив, условия: К₂СrO₄или К₂Сr₂O₇

Уравнение реакции:

ВaCl₂+ К₂СrO₄= ВаСrO₄v + 2KCl

Наблюдения: желтый осадок, нерастворимый в CH₃COOH, растворимый в HNO₃.

Ион: Са²⁺

1. Реактив, условия: H₂SO₄и С₂Н₅OH

Уравнение реакции:

CaCl₂+ H₂SO₄+ 2Н₂O = CaSO₄• 2H₂Ov + 2HCl

Наблюдения: белые кристаллы гипса.

2. Реактив, условия: (NH₄)₂C₂O₄

Уравнение реакции:

CaCl₂+ (NH₄)₂C₂O₄= СаС₂O₄v + 2NH₄Cl

Наблюдения: белый осадок, нерастворимый в CH₃COOH, растворимый в HNO₃.

Ион: Sr²⁺

1. Реактив, условия: «гипсовая вода»

Уравнение реакции:

SrCl₂+ CaSO₄>t> SrSO₄v + CaCl₂

Наблюдения: белый осадок.

2.4. IV аналитическая группа

Ион: Al³⁺

1. Реактив, условия: NH4OH

Уравнения реакций:

Al(NO3)3 + 3NH4OH=Al(OH)3ос. + 3NH4NO3 белый аморфный осадок

3.ализарин

Наблюдения: ярко-красный цвет.

2. Реактив, Co(NO3)2

Уравнение реакции: 2Al2(SO4)3+2Co(NO3)2=2Co(AlO2)2ос.+4NO2+O2+6SO3

Синий осадок.

3.Реактив: алюминион

Уравнение реакции: C22H11O9(COONH4)3+Al(NO3)3=C22H11O9Al+3NH4NO3 красный цвет

Ион: Сr³⁺

Реактив, условия: NaOH, H₂O₂, нагревание, амиловый спирт, H₂SO₄

Уравнение реакции:

2СrCl₃+ 10NaOH + ЗН₂O₂= 2К₂СrO₄+ 6NaCl + 8Н₂O

Наблюдения: желтый раствор, при добавлении амилового спирта, H₂SO₄наблюдается синее кольцо.

Ион: Zn²⁺

Реактив, условия: дитизон С₆Н₅—NH—N=C(SH)—N=N—C₆H₅(дифенилкарбазон), CHCl₃, рН = 2,5-10, мешают Pb²⁺, Cd²⁺, Sn²⁺

Уравнения реакций:

Наблюдения: соль красного цвета.

S2- Zn2++S2- =ZnS(Т) белый осадок

NaOH ZnCl2+2NaOH=Zn(OH)2+2NaCl белый осадок

Ион: AsO₃^3-

Реактив, условия: AgNO₃

Уравнение реакции:

Na₃AsO₃+ 3AgNO₃= Ag₃AsO₃v + 3NaNO₃

Наблюдения: желтый аморфный осадок, растворим в концентрированном растворе аммиака и в азотной кислоте (использовать спец. слив!).

Ион: AsO₄^3-

1. Реактив, условия: магнезиальная смесь (MgCl₂+ NH₄Cl + NH₃), мешает PO₄^3-

Уравнение реакции:

NH₄Cl + MgCl₂+ Na₃AsO₄= NH₄MgAsO₄v + 3NaCl

Наблюдения: белый кристаллический осадок (использовать спец. слив!).

2. Реактив, условия: AgNO₃

Уравнение реакции:

Na₃AsO₄+ 3AgNO₃= Ag₃AsO₄v + 3NaNO₃

Наблюдения: осадок шоколадного цвета (использовать спец. слив!).

3. Реактив, условия: (NH₄)₂S или H₂S, конц. HCl

Уравнение реакции:

5H₂S + 2Na₃AsO₄+ 6HCl = As₂S₅v + 8Н₂O + 6NaCl

Наблюдения: осадок желтого цвета (использовать спец. слив!).

Ион: Sn²⁺

1. Реактив, условия: Bi(NO₃)₃, pH > 7

Уравнения реакций:

3Na₂[Sn(OH)₄] + 2Bi(NO₃)₃+ 6NaOH = 2Bi + 3Na₂[Sn(OH)₆] + 6NaNO₃

Наблюдения: осадок черного цвета.

2. Реактив, условия: Fe3+ 3Fe3+ + Sn2+=2Fe2+ + Sn4+ темно-синий осадок

3.NH4OH SnCl2+2NH4OH=Sn(OH)2+2NH4Cl

2.5. V аналитическая группа

Ион: Bi³⁺

1. Реактив, условия: Na₂[Sn(OH)₄], pH >7

Уравнение реакции:

2Bi(NO₃)₃+ 3Na₂[Sn(OH)₄] + 6NaOH = 2Biv + 3Na₂[Sn(OH)₆] + 6NaNO₃

Наблюдения: осадок черного цвета.

2. Реактив, условия: KI, рН < 7

Уравнение реакции:

Bi(NO₃)₃+ 3KI = Bil₃v + 3KNO₃

Наблюдения: осадок черного цвета, растворяется в избытке KI с образованием оранжевого раствора K[BiI₄]. При разбавлении водой опять выпадает черный осадок BiI₃, который затем гидролизуется с образованием оранжевого осадка ВiOI.

Ион: Fe²⁺

1. Реактив, условия: K₃[Fe(CN)₆]

Уравнение реакции:

FeSO₄+ K₃[Fe(CN)₆] = KFe[Fe(CN)₆]v + K₂SO₄

Наблюдения: темно-синий осадок турн-булевой сини.

OH- Fe(OH)2 зел. осадок

Ион: Fe³⁺

1. Реактив, условия: K₄[Fe(CN)₆]

Уравнение реакции:

FeCl₃+ K₄[Fe(CN)₆] = KFe[Fe(CN)₆]v + ЗKCl

Наблюдения: темно-синий осадок берлинской лазури.

2. Реактив, условия: NH₄CNS, мешают ионы NO₂?

Уравнение реакции:

FeCl₃+ 3NH₄CNS = Fe(CNS)₃+ 3NH₄Cl

Наблюдения: кроваво-красный раствор.

Fe(OH)3 бур. осадок

Ион: Mn²⁺

Реактив, условия: OH- Mn(OH)2 белый осадок
H2O2 Mn(OH)2+H2O2=H2MnO3+H2O коричн. Цвет, газ+тепло
PbO2 2Mn2++5PbO2+4H+=2H2O+5Pb2++2MnO4 малиново-фиолетовый

Ион Mg2+

NaOH Ng(OH)2 белый аморфный осадок

Na2HPO4+Mg(NO3)2+NH4OH=MgNH4PO4+2NaNO3+H2O белый кристалл. Осадок

8-оксихинолин Mg(NO3)2+2C9H6NOH=2HNO3+Mg(C9H6NOH) зел-желт. Крист. осадок

2.6. VI аналитическая группа

Ион: Cd²⁺

1. Реактив, условия: NH₄OH

Уравнения реакций:

Cd(NO₃)₂+ 2NH₄OH = Cd(OH)₂v + 2NH₄NO₃

Cd(OH)₂v + 4NH₄OH = [Cd(NH₃)₄](OH)₂+ 2H₂O

Наблюдения: осадок белого цвета, растворим в избытке водного раствора аммиака.

2. Реактив, условия: (NH₄)₂S, pH > 0,5

Уравнение реакции:

Cd(NO₃)₂+ (NH₄)₂S = CdSv + 2NH₄NO₃

Наблюдения: желто-оранжевый осадок.

Ион: Со²⁺

Реактив, условия: NH₄NCS, изоамиловый спирт (смесь изоамилового спирта с эфиром), мешают ионы Fe³⁺. Для удаления мешающих ионов Fe³⁺добавляют NH₄F.

Уравнение реакции:

СоCl₂+ 4NH₄CNS = (NH₄)₂[Co(NCS)₄] + 2NH₄NCS

Наблюдения: слой органических реагентов окрашен в синий цвет.

NH4OH CoCl2+NH4OH=CoOHCl+NH4Cl син. Цвет

KNO2 Co(NO3)2+7KNO2+2CH3COOH=K3lCo(NO2)2l+2KNO3+9NO+2CH3COOK+H2O желтю осадок

Ион: Cu²⁺

Реактив, условия: NH₃Н₂O, избыток

Уравнение реакции:

CuSO₄+ 4NH₃H₂O = [Cu(NH₃)₄]SO₄+ 4Н₂O

Наблюдения: темно-синий раствор.

Na₂S₂O₃ 2CuSO₄+ 2Na₂S₂O₃+ H₂O → Cu₂S↓ + 2S + 2Na₂SO₄+ Н₂SO₄. Черн.

Гексацианоферрат(II) калия K₄[Fe(CN)₆] осаждает ион Сu²⁺в виде гексацианоферрата(II) меди красно-бурого цвета:

2Cu²⁺+ Fe(CN)₆^2–→ Cu₂[Fe(CN)₆]↓.

Ион: Ni²⁺

Реактив, условия: диметилглиоксим C₄H₈N₂O₂(реактив Чугаева), KOH, рН ? 9-10

Уравнение реакции:

2C₄H₈N₂O₂+ Ni²⁺= Ni(C₄H₆N₂O₂)₂+ 2H⁺

Наблюдения: розовый осадок.

NH4OH 2NiSO4+2NH4OH=(NH4)2SO4+(NiOH)2SO4 светло-зел.

OH- Ni2++2OH-=Ni(OH)2 св-зел.

3. Качественные реакции анионов

Кислотно-основная классификация анионов

I группа: SO₄^2-, CO₃^2-, PO₄^3-, SiO₃^2-

групповой реагент – Ba(NO₃)₂

II группа: CI?, S^2-

групповой реагент – AgNO₃

III группа: NO₃?, MoO₄^2-, WO₄^2-, VO₃?, CH₃COO?

групповой реагент – отсутствует

3.1. I аналитическая группа

Ион: SO₄^2-

^SO3 S2O3 CO32- PO43-

1. Реактив, условия: BaСl₂

Уравнение реакции:

H2SO₄+ BaCl₂= BaSO₄ + 2HCl

Наблюдения: белый осадок, нерастворим в HNO₃.

Ион: CO₃^2-

1. Реактив, условия: Ba(NO₃)₂

Уравнения реакций:

CO₃^2-+ Ba(NO₃)₂= ВaCO₃v + 2NO₃?

ВaCO₃v + 2Н⁺= Ва²⁺+ CO₂^ + Н₂O

Наблюдения: белый осадок, легко растворимый в соляной, азотной и уксусной кислотах с выделением оксида углерода(IV) CO₂.

2. Реактив, условия: минеральные кислоты (HCl, HNO₃, H₂SO₄), известковая вода (Са(OH)₂).

Уравнения реакций:

CO₃^2-+ 2H⁺= CO₂^ + Н₂O

Са(OH)₂+ CO₂= CaCO₃v + Н₂O

Наблюдения: выделение газа, помутнение известковой воды.

Ион: PO₄^3-

1. Реактив, условия: Ba(NO₃)₂

Уравнение реакции:

Na₃PO₄+ Ba(NO₃)₂= Ba₃(PO₄)₂v + 2NaNO₃

Наблюдения: белый осадок, растворимый в минеральных кислотах.

2. Реактив, условия: молибденовая жидкость, раствор молибдата аммония (NH₄)₂MoO₄в азотной кислоте, NH₄NO₃

Уравнение реакции:

PO₄^3-+ 3NH₄⁺+ 12МоO₄^2-+ 24Н⁺= (NH₄)₃[P(Mo₃O₁₀)₄]v + 12Н₂O

Наблюдения: желтый кристаллический осадок.

Ион: SiO₃^2-

1. Реактив, условия: разбавленные растворы кислот.

Уравнение реакции:

SiO₃^2-+ 2H⁺= H₂SiO₃v

Наблюдения: образование геля кремниевой кислоты.

2. Реактив, условия: соли аммония (NH₄Cl, или (NH₄)₂SO₄, или NH₄NO₃).

Уравнение реакции:

SiO₃^2-+ 2NH₄⁺+ (2Н₂O) = H₂SiO₃v + 2NH₃+ (2Н₂O)

Наблюдения: образование геля кремниевой кислоты.

3.2. II аналитическая группа

Ион: Cl?

Реактив, условия: AgNO₃, NH₄OH, HNO₃.

Уравнения реакций:

Ag⁺+ CI? = AgClv

AgClv + 2NH₄OH = [Ag(NH₃)₂]Cl + 2H₂O

[Ag(NH₃)₂]Cl + 2HNO₃= AgClv + 2NH₄NO₃

Наблюдения: белый осадок, растворим в NH₄OH, образуется в HNO₃.

Информация о работе Шпаргалка по "Химии"