Виды химической связи

Виды химической связи

Ковалентная – образуется в результате обобщения электронных пар, которое происходит в ходе перекрывания электронных облаков.;  в образовании участвуют два электронных облака, на которых в сумме находится два электрона.(H + H = H  H)

Ковалентная неполярная связь образуется между атомами не метала одного и того же химического элемента (O2, N2, Cl2)

Ковалентная полярная связь образуется между атомами различных неметаллов                 (H + Cl = H  Cl  общая электронная плотность смещена в сторону хлора)

Ионную связь имеют соли, вещества с такой связью не имеют молекул они образуют кристаллические вещества (Na  +  Cl  = Na  Cl  натрий отдает электроны хлор присоединяет образуются противоположно заряженные частицы которые притягиваются)

Для ковалентной полярной и неполярной и ионной связи общим является участие в образовании связи внешних электронов, которые называются валентными. Различие состоит в том, насколько электроны, участвующие в образовании связи становятся общими: в одинаковой мере принадлежат обоим атомам – ковалентная неполярная связь; принадлежат одному атому больше чем второму – ковалентная полярная связь; электроны принадлежат одному атому – ионная связь.

Классификация химических реакций

По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции химические реакции можно разделить на следующие типы:

Разложение – реакция, в результате которой из одного вещества получается несколько (некоторые соли оксиды и кислоты  CaCO3=CaO+CO2  H2SO3=SO2 + H2O)

Соединение – реакция, в которой из нескольких веществ получается одно (Fe+S=FeS SO2+H2O=H2SO3)

Обмен – реакция между сложными веществами, в результате которой они обмениваются своими составными частями; наиболее характерен для ионных реакций (реакция нейтрализации HCl+NaOH=NaCl+H2O, между солями CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl)

Замещение – реакция, в которое вступает простое и сложное вещество и простое; в результате реакции образуется простое и сложное вещество (Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 железо замещает медь)

В зависимости от теплового эффекта реакции подразделяются:

Экзотермические – реакции протекающие с выделением энергии (реакции присоединения 2Mg+O2=2MgO+Q)

Эндотермические – реакции с поглощением энергии (реакции раздоления CaCO3=CaO+ CO2  -Q)

Изменение степени окисления химических элементов:

Окислительно–восстановительные – реакции, в результате которых некоторые элементы, входят в состав исходных веществ и продуктов и меняют свои степени окисления (2Cu0+O2=2CuO-2)

Наличие или отсутствие катализатора

Каталитические – реакции протекают очень медленно и их приходится ускорять при помощи катализатора (разложение пероксида водорода реакция протекает быстрее в присутствии оксида марганца 2H2O2=2H2O+O2 )

Некаталитические реакции