Электрохимиядағы поляризациясы

Электрохимиядағы  поляризациясы. электрод потенциалының  мәнiнiң ауытқуы тепе-теңдiк электр тогiнiң өткiзуiнде. Демек, поляризацияның шамасы тоқ күшiнiң iнiң тоқтың тығыздығынан тәуелдi болады электродтың бетiнiң  бiрлiк жатқызылған, және әдетте сол i көбiрек ретiнде көбiрек. Реакцияның оның бетi, ерiтiндiнiң құрам ағатын температура тағы басқалар факторларды түрiнiң электродына поляризация iнiң ылғи бiр мәнiнде табиғаттан тәуелдi болады және былқ-сылға алады нескке Мвты құя түс. Поляризация В.таңба тоқтың ағуын бағыттан тәуелдi болады және керiге бұруда өзгередi. 

Поляризациялар себеппен жиынтық электрод процессiнiң бiр  немесе бiрнеше кезеңдерiн жылдамдықтың Малайы қызмет көрсетедi. Егер шектейтiн  кезең электродтың бетiне елегiш  затының жеткiзiп салы болып табылса, поляризация csтың шоғырландыруын тоқтың ағуы артынан бетте (шоғырланулық үйектеу ) сuдiң көлiмдiк шоғырлануынан айырмашылығы болатын шартталған. Электрондардың саны қатысушы электрод процесс, Tтерiндегi n (cs/ сu ) lnның [RT/nF ] DE =ның шоғырланулық үйектеуiн металл немесе металлдың анодтық еруi, F электродта металлдың иондарының дәрежесiнiң ең оңай жағдайында сол - тұрақты Фарадей, R - газ тұрақтысына. Е және iнiң Dтiң шамаларының арасындағы С.байланыс <0, Е Dтың металлының анодтық еруiнде> Е Dтың металлының катод тұнбасында түрде бейнелене алады: 

i д қайда - шектi диффузиялық тоқ. сәйкес келетiнi  шартқа cs = 0. Бұл теңдеуден Енiң  i және Dтiң аралығында тәуелдiлiк  RT/nFтың Есiнiң Dтiң жанында сызықты  шығады. I = i д үлкен терiс Dтердiң  Есiнде шамамен, жанында үлкен қояды. демек, (металлдың анодтық еруi) DЕ i электрод процессiнiң шектейтiн кезеңiн Е 

Еслидiң Dтiң өсуiмен  экспоненталық өседi поляризацияның электрохимиялық кезеңi шындығында электрондардың тасымалдауы электрод/раствор  шекара арқылы болып табылады электрохимиялық немесе шамадан тыс тырысу деп аталады, және hның әрiбiмен әдетте белгi қояды. H және iнiң аралығында h RT/F тәуелдiлiктiң жанында сызықты. H және lgiнiң аралығында сызықты тәуелдiлiк ең оңай жағдайлардағы үлкен hлерiнде байқалады, тафелевской жиi деп аталады, өйткенi үстiрт Тафеляны теңдеуге бағынады. 
 

Егер электрод процессi электрохимиялық кезең алдында  болатын немесе оған еретiн химиялық реакциямен шиеленiстiрiп алса, онда поляризация (химия кезеңi) бұл реакцияның түпкi жылдамдығымен шарттала алады. Поляризацияның пайда болуын электродтың беттерiне жаңа фазаның тууында екi өлшемдi немесе үш өлшемдi тұқымдардың бiлiмiнiң кезеңдерi, адсорбцияланған атомдар немесе иондардың шалағай диффузиясымен, олардың кристалды торына салумен байланған тағы сол сияқтылар. 

поляризация (аралас поляризация) процесстiң бiрден бiрнеше  кезеңдерiмен шақыра алады. Құрайтын, мерзiмдi жеке кезеңдерiмен ажырату, тек қана поляризацияның аз мәндерiнде  болуы мүмкiн. Поляризацияның түрiнiң теңестiруi әр түрлi факторлардың электрод процессiнiң ағуына ықпалдың зерттеуi талап етедi: поляризация және iнiң аралығында ерiтiндiнiң құрамы, тәуелдiлiк дәреженiң кезеңiнiң кинетикалық заңдылықтарын айқындайтын электролиттiң iскер кедергi жасауы иондау тағы басқалар поляризацияның терминi орынына кейде себептiң оның (тұқымдардың диффузиялық шамадан тыс тырысу, электрохимиялық, химия бiлiмi тағы сол сияқтылар) пайда болу шамданған нұсқауымен шамадан тыс тырысулар терминдi пайдаланады. 

поляризация электр энергиясының пайдасыз шығынына алып келедi, химия  ток көзiнiң пайдалы кернеуi өйткенi төмендетедi және электролизерге электролиздың  өткiзуiнде басуға кереккен кернеу жоғарылатады. Дегенмен жағымсыз қосымша процесстердiң  ағуын мүмкiндiктi басқа мағнада поляризацияның арқасында шығарылады. Осылай, су ерiтiндiлерiнде 1, 23 Втер термодинамиялық тепе-теңдiк мәндi айтарлықтай асатын 2, 0-2, 2-шi көз тоғының эқғы жету мүмкiн Н2о Н2 және O2дiң электролиттiк ерекшелеуi мүмкiн қиналатын поляризациялар артынан. 
 

Литолар.: Электрохимиялық  кинетикаға Б.Б.дамаскин, О.А.Петрий, кiрiспе, 2 баспахана, 1983-шi М, олар, 1987-шi электрохимия, М,. О.А.Петрий.