Фундаментальные понятия химии

     Этот  краткий экскурс в историю  химии показывает, что эволюция понятия  химической структуры осуществлялась в направлении, с одной стороны, анализа ее составных частей или элементов, а с другой — установления характера физико-химического их взаимодействия. Последнее особенно важно для ясного понимания структуры с точки зрения системного подхода, где под структурой подразумевают упорядоченную связь и взаимодействие элементов системы, благодаря которым и возникают новые системные ее свойства. В такой химической системе, как молекула, именно специфический характер взаимодействия составляющих ее атомов или ионов определяет свойства молекулы.

     Представление структуры молекул

     Молекулы  состоят из атомов, расположение которых  в молекуле передаёт структурная  формула (для передачи состава используется т. н. брутто-формула). Молекулы белков и некоторых искусственно синтезированных соединений могут содержать сотни тысяч атомов. Отдельно рассматриваются макромолекулы полимеров.

     Молекулы  являются объектом изучения теории строения молекул, квантовой химии, аппарат  которых активно использует достижения квантовой физики, в том числе релятивистских её разделов. Также в настоящее время развивается такая область химии, как молекулярный дизайн. Для определения строения молекул конкретного вещества современная наука располагает колоссальным набором средств: электронная спектроскопия, колебательная спектроскопия, ядерный магнитный резонанс и электронный парамагнитный резонанс и многие другие, но единственными прямыми методами в настоящее время являются дифракционные методы, как то: рентгеноструктурный анализ и дифракция нейтронов.

4. Химическое соединение

     Химическое соединение — сложное вещество, состоящее из химически связанных атомов двух или нескольких элементов. Некоторые простые вещества также могут рассматриваться как химические соединения, если их молекулы состоят из атомов, соединённых ковалентной связью (азот, кислород, иод, бром, хлор, фтор,).^[1] Состав химического соединения записывается в виде химических формул, а строение часто изображается структурными формулами.

     В подавляющем большинстве случаев  химические соединения подчиняется  закону постоянства состава и закону кратных отношений. Однако известны довольно многочисленные соединения переменного состава (бертоллиды), например:

     PaO_2,18—PaO_2,21.

     Химические  соединения получают в результате химических реакциях. Сложные вещества могут разлагаться с образованием нескольких других веществ. Образование химических соединений сопровождается выделением (экзотермическая реакция) или поглощением (эндотермическая) энергии. Физические и химические свойства химических соединений отличаются от свойств веществ, из которых они получены. Химические соединения разделяются на неорганические и органические. Известно более 100 тыс. неорганических и более 3 млн органических соединений. Каждое химическое соединение, которое описано в литературе, имеет уникальный идентификатор — CAS-номер.

     Сложные вещества: 

• оксиды (H₂O, CaO, CO₂, P₂O₅ (P₄O₁₀) и др.)
• основания (Na(OH), Ca(OH)₂, Al(OH)₃, Fe(OH)₃ и др.)
• кислоты (HCl, HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄ и др.)
• соли (NaCl, KNO₃, Fe₂(SO₄)₃, LiBr и др.)

     Заключение

     В прошлом веке специально подчёркивалось, что «химия занимается не телами, а  веществами»(Д. И. Менделеев), то теперь мы являемся свидетелями того, как  объектом всё более пристального внимания учёных-химиков становятся именно реальные макротела- те самые смеси, растворы, сплавы, газы, с которыми они непосредственно имеют дело в лаборатории и на производстве. По словам К. Маркса, прогресс химии «не только умножает число полезных веществ, но и число полезных применений уже известных веществ».

     Поэтому любому химику необходимо знать происхождение  того или иного понятия, а также  динамику развития представлений об этих фундаментальных параметров в  истории человечества.

      Список литературы

     1. Б. Н. Конарев «Любознательным  о химии. Неорганическая химия».

     2. В. М. Найдыш «Концепции современного  естествознания»(Учебное пособие).

     3. В.А.Волков, Е.В.Вонский, Г.И.Кузнецова Выдающиеся химики мира. М.: Высшая школа, 1991. 656 стр.

     4. А.Азимов. Краткая история химии. Развитие идей и представлений в химии. М.: Мир, 1983. 187 стр.

     5. Н.А.Фигуровский Очерк общей истории химии. От древнейших времен до начала XIX в. М.: Наука, 1969. 455 стр.

     6. Н.А.Фигуровский Очерк общей истории химии. Развитие классической химии в XIX столетии. М.: Наука, 1979. 477 стр.

     7. Ю.И.Соловьев История химии (Развитие химии с древнейших времен до конца XIX в. М.:Просвещение, 1983.

     8. П.М.Зоркий Критический взгляд на основные понятия химии. Журнал Российского химического общества им. Д.И.Менделеева, 1996, том 40, N3, стр.5-25.