Основные классы неорганической химии

Министерство  образования и науки РФ 
 

ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

ПЕТРОЗАВОДСКИЙ  ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ 
 
 
 

Кафедра зоотехнии, товароведения и экспертизы

 продовольственных  товаров 
 
 
 

Кудрявцева  Ксения Александровна 

«Основные классы не органической химии»

Реферат по Неорганической химии 

     Руководитель:

к. э. н.  В. И. Величенко 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Петрозаводск - 2011

ОГЛАВЛЕНИЕ

Введение………………………………………………………………………………………….3

Важнейшие классы и номенклатура неорганических веществ ………………………………4

Оксиды……………………………………………………………………………………………5

Гидроксиды………………………………………………………………………………………6

Кислоты…………………………………………………………………………………………..7

Основания………………………………………………………………………………………...8

Соли……………………………………………………………………………………………….9

Схема…………………………………………………………………………………………….11

Литература 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

ВВЕДЕНИЕ

     Химия занимается изучением превращений  химических веществ (число известных  к настоящему времени веществ  более десяти миллионов), поэтому  очень важна классификация химических соединений. Под классификацией понимают объединение разнообразных и многочисленных соединений в определенные группы или классы, обладающие сходными свойствами. С проблемой классификации тесно связана проблема номенклатуры, т.е. системы названий этих веществ. Индивидуальные химические вещества принято делить на две группы: немногочисленную группу простых веществ (их насчитывается около 400) и очень многочисленную группу сложных веществ. Сложные вещества обычно делятся на четыре важнейших класса: оксиды, основания, кислоты, соли.

О которых  я расскажу в данном реферате. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ И НОМЕНКЛАТУРА НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

      Все вещества делятся на просты (элементарные) и сложные. Простые вещества состоят из одного элемента, в состав сложных входит два или более элементов. Простые вещества, свою очередь, разделяются на металлы и неметаллы. Металлы отличаются характерным «металлическим» блеском, ковкостью, тягучестью, могут прокатываться в листы или вытягиваются в проволоку, обладают хорошей теплопроводностью и электрической проводимостью. При комнатной температуре все металлы (кроме ртути) находятся в твердом состоянии. Неметаллы не обладают характерным для металла блеском, хрупки, очень плохо разводят теплоту и электричество. Некоторые из них при обычных условиях газообразны.

      Сложные вещества делят на органические, неорганические и элементоорганические. Неорганические вещества разделяются на классы либо по составу (двухэлементные, или бинарные, соединения и многоэлементные соединения; кислородосодержащие, азотосодержащие и т.п.), либо по химическим свойствам, по функциям (кислотно-основным, окислительно-восстановительным и т.д.), которые эти вещества осуществляют в химических реакциях, - по их функциональным признакам.

     К важнейшим бинарным соединениям относятся любые соединения только двух различных элементов. Например, бинарными соединениями азота и кислорода являются: N2O,NO, N2O3, NO 2, N2O5; бинарные соединения меди и серы: Cu2S, CuS, CuS2. Из бинарных соединений наиболее известны оксиды. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

ОКСИДЫ

      По  функциональным признакам оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие (безразличные). Солеобразующие оксиды, в свою очередь, подразделяются на основные, кислотные и амфотерные.

Основными называются оксиды, взаимодействующие с кислотами (или с кислотными оксидами) с образованием солей. Присоединяя (непосредственно или косвенно) воду, основные оксиды образуют основания. Например, оксид кальция CaO реагирует с водой, образуя гидроксид кальция Ca(OH)2: CaO + H2O = Ca(OH)2.

Оксид магния MgO – тоже основной оксид. Он малорастворим в воде, но ему соответствует основание – гидроксид магния Mg(OH)2, которые можно получить из  MgO косвенным путем.

Кислотные называются оксиды, взаимодействующие с основаниями (или основными оксидами) с образованием солей. Присоединяя (непосредственно или косвенно) воду, кислотные оксиды образуют кислоты. Например, триоксид серы SO3 взаимодействует с водой, образуя серную кислоту H2SO4: SO3 + H2O = H2SO4.

Диоксид кремния SiO2 – тоже кислотный оксид. Хотя он не взаимодействует с водой, ему соответствует кремниевая кислота H2SiO3, которую можно получить из SiO2 косвенным путем. Один из способов получения кислотных оксидов – отнятие воды от соответствующих кислот. Поэтому кислотные оксиды иногда называют ангидридами кислот.

Амфотерными называют оксиды, образующие соли при взаимодействии как с кислотами, так и с основаниями. К таким оксидам относятся, например, AI2O3, ZnO, PbO2, Cr2O3.

Несолеобразующие  оксиды, как видно из их названия, не способны взаимодействовать с кислотами или основаниями с образованием солей. К ним относятся N2O, NO и др. 
 
 
 
 
 
 
 
 

ГИДРОКСИДЫ

         Среди многоэлементных соединений  важную группу составляют гидроксиды – вещества, содержащие гидроксогруппы ОН. Некоторые из них (основные гидроксиды) проявляют свойства оснований – NaOH, Ba(OH)2; другие (кислотные гидроксиды) проявляют свойства кислот – HNO3, H3PO4 и другие. Существуют и амфотерные гидроксиды – это сложные вещества, которые проявляют и свойства кислот, и свойства оснований. ,Поэтому формулы амфотерных гидроксидов можно записывать и в форме кислот, и в форме оснований. Например:

Zn(OH)2, - форма оснований; H2ZnO2 – форма кислоты.

 AI(OH)3 – форма основания; H3AIO3(HAIO2) – форма кислоты.

Амфотерные  гидроксиды, содержащие три и более атомов водорода в молекуле, в ходе химических реакций, в которых они проявляют кислотные свойства, могут терять воду и переходить из орто-формы в мета форму.

      Название основных гидроксидов  составляются из слова «гидроксид»  и русского названия элемента в родительном падеже с указанием, если необходимо, степени окисления элемента (римскими цифрами в скобках). Например, LiOH – гидроксид лития, Fe(OH)2 – гидроксид железа (II). Растворимые основные гидроксиды называются щелочами; важнейшие щелочи – гидроксид натрия NaOH, гидроксид калия KOH, гидроксид кальция Ca(OH)2.

К важнейшим  классам неорганических соединений, выделяемых по функциональным признакам, относятся кислоты, основания и соли. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

КИСЛОТЫ

      Кислоты – это сложные вещества, состоящих из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотных остатков.

Общая формула кислот: HxAc, Ac – кислотный остаток (от английского «acid» - кислота), x – число атомов водорода, равное заряду иона кислотного остатка. Примеры кислот:

HCI, H2SO4, H3PO4.

     Наиболее  характерное химическое свойство кислот – их способность реагировать  с основаниями (а так же с основными  и амфотерными оксидами) с образованием солей, например:

     H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O;

     2HNO3 + FeO = Fe(NO3)2 + H2O;

     2HCI + ZnO = ZnCI2 +  H2O.

Кислоты классифицируют по их силе, по основности и по наличию или отсутствию кислорода  в составе кислоты. По силе кислоты выделяются на сильные и слабые. Важнейшие сильные кислоты – азотная HNO3, серная H2SO4 и соляная HCI. По наличию кислорода различают кислородсодержащие кислоты (HNO3, H3PO4) и бескислородные кислоты (HCI, Н2S, HCN). По основности, т.е. по числу атомов водорода в молекуле кислоты, способных замещаться атомами металла с образованием солей, кислоты подразделяют на одноосновные (например, HCI, HNO3), двухосновные (H2SO4, Н2S), трехосновные (H3PO4). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

ОСНОВАНИЯ

     Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп (- ОН).