Основные классы неорганической химии

                                                      +у

     Общая формула оснований:M( OH)y, где у – число гидроксогрупп, равное степени

окисления металла M (как правило +1 и +2).

Наиболее  характерное химическое свойство оснований  – их способность взаимодествовать с кислотами (а так же кислотными и амфотерными оксидами) с образованием солей, например:

     KOH + HCI = KCI + H2O;

     Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O;

     2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O

C позиции протонной теории кислот и оснований к основаниям относятся вещества, способные присоединять ионы водорода, т.е. быть акцепторами протонов. С этой точки зрения к основаниям относится, например, аммиак, который, присоединяя протон, образует аммоний-ион NH4. Подобно основным гидроксидам аммиак взаимодействует с кислотами, образуя соли, например:

      2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4.

В зависимости от числа  протонов, которые может присоединять основание, различают однокислотные основания (LiOH, KOH, NH3), двухкислотные [Ba(OH)2, Fe(OH)2], трехкислотные (Mn(OH)3, Bi(OH)3). Двух- и трехкислотные основания называются многокислотными основаниями. По силе основания делятся на сильные и слабые; к сильным основаниям относятся все щелочи. По растворимости в воде основания делятся на растворимые (щелочи: LiOH, NaOH, KOH,CSOH, RbOH, Sr(OH)2) и не растворимые (.

Cu(OH)2, Fe(OH)2, Ni(OH)3). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

СОЛИ

      Соли  представляют собой наиболее обширный класс неорганических веществ. Их можно  рассматривать как продукты замещения  атомов водорода в молекулах кислот атомами металлов или как продукты замещения гидроксидных групп в  молекулах оснований кислотными остатками. Например, продуктом замещения атома водорода в молекуле азотной кислоты HNO3 атом натрия является соль NaNO3. Эту же соль можно рассматривать как продукт замещения гидроксидной группы в молекуле основания NaOH кислотным остатком нитратом – NO3.

      Соли – это сложные вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотных остатков.

Средние (НОРМАЛЬНЫЕ) соли – это продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла или полного замещения гидроксогрупп в молекуле основания кислотными остатками. Например:

      H2SO4 → K2SO4,

      Fe(OH)2 → Fe(NO3)2

Общая формула нормальных солей MexAy, где х – число атомов металла, равное валентности кислотного остатка; у – число кислотных остатков, равно валентности металла. Иногда х и у сокращаются на одно и то же число.

Кислые  соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металла. Например:

      H2SO4 → KHSO4,

                    NaH2PO4

     H3PO4

                   NaHPO4 

Основные  кислоты – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в многокислотных основаниях кислотными остатками. Например:

      Fe(OH)2 → FeOHCI,

      Cu(OH)2 → CuOHNO3

Помимо  средних, кислых, основных солей встречаются  соли более сложного строения –  комплексными: Na[AI(OH)4], K2[Fe(CN)6]. Комплексными называют соединения, в которых хотя бы одна ковалетная связь образовалась по донороноакцепторному механизму. К солям относят также продукты взаимодействия аминов с кислотами. Например:

      [C6H5NH3]CI, [CH3NH3]NO3.

Соли  не обладают общими свойствами. Как правило, соли хорошо диссоциируют, и тем лучше, чем меньше заряды ионов, образующих соль.

При растворении  кислых солей в растворе образуются катионы металла, сложные анионы кислотного остатка, а так же ионы, являющиеся продуктами диссоциации этого сложного кислотного остатка, в том числе ионы Н. Например, при растворении гидрокарбоната натрия диссоциация протекает согласно следующим уравнениям:

      NaHCO3 → Na + HCO3,

      HCO3 ↔ H + CO3.

При диссоциации  основных солей образуются анионы кислоты и сложные катионы, состоящие из металла и гидроксогруппы. Эти сложные катионы также способны к диссоциации. Поэтому в растворе основной соли присутствуют ионы OH. Например, при растворении хлорида гидроксомагния диссоциация протекает согласно уравнениям:

      MgOHCI → MgOH +  CI,

      MgOH ↔ Mg + OH. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Классификация неорганических веществ

Вещества

ЛИТЕРАТУРА

1. О. С. Габриелян, Химия. 11 класс: Учеб. для общеобразоват. учреждений /О. С. Габриелян, Г. Г. Лысова. – 2-е изд., испр. – М.:Дрофа,2002. -368 с.:ил.
2. Общая и неорганическая химия: Учебное пособие для учащихся медицинских лицеев, медико-биологических классов и классов с углубленным изучением химии. – Ростов-на-Дону:»Феникс», 1997. – 640с.
3. Общая химия: Учебное пособие для вузов/Под ред. А. И. Ермакова. – изд. 30-е, исправленное – М.: Интеграл-Пресс, 2007. – 728с.