С = хVρ/а,                                                          (4)

     где:

     х – количество витамина D, найденное по калибровочному графику (ед. в 1 мл раствора);

     V – разведение (мл);

     а – масса жира (г);

     ρ – плотность жира (г/см³).

     Количественное  определение витамина К

     Принцип метода. Смешивание витамина К с диэтилмалоновым эфиров в щелочной среде приводит к образованию окрашенного соединения, интенсивность окраски которого определяют с помощью фотоэлектролориметра.

     Материалы и реактивы. Морковь, диэтиловый эфир, хлороформ, карбонат натрия безводный, сульфат натрия безводный, 1%-ный спиртовый диэтилмалоновый эфир, 1%-ный гидроксид калия, кварцевый песок, стандартный раствор витамина К (0,04 мкг в 1 мл).

     Оборудование. Фотоэлектроколориметр, водяная баня, воронка Бюхнера, колба Бунзена, ступка фарфоровая с пестиком, колбы мерные, пипетки, терка, пробирки, весы, разновесы.

     Ход работы. Измельченная на терке морковь (10-15 г) тщательного растирается в  ступке с кварцевым песком и небольшим  количеством карбоната натрия. Затем  в ступку приливают 10 мл диэтилового эфира и вновь растирают. Затем в ступку приливают 10 мл диэтилового эфира и вновь растирают. Гомогенат переносят на воронку Бюхнера, дважды ополаскивая ступку небольшими порциями эфира. Фильтруют и трижды промывают осадок на фильтре тем же экстрагентом. Эфирные вытяжки соединяют и сушат безовдным сульфатом натрия, после чего эфир выпраивают на теплой водяной бане, а остаток растворяют в 5 мл хлороформа.  

     К полученному раствору прибвают 1 мл спиртового раствора диэтилмалоного эфира  и 0,2 мл раствора гидроксида калия. Общий объем доводят водой до 10 мл. Одновременно производят определение со стандартным раствором витамина К. Окрашенный раствор колориметрируют.

     Массу витамина К (мкг) в 1 г моркови рассчитывают по формуле.

                                                               (5)

     где:

     С₀ – массовая концентрация стандартного раствора витамина К (мкг/мл);

     V – объем экстракта (10 мл);

     Е_оп и Е_ст – экситнция исследуемого и стандартного раствора соответственно;

     а – масса вещества, взятого для  анализа (г). [3] 
 

 

      2.2. Характеристика качественных  методов определения  содержания микроэлементов.

 

     Качественные  реакции на железо (II)

     Как определить в растворе ионы железа (II)? Возьмем для опытов сульфат  железа (II).

     1.  Качественная реакция на ион  железа (II) – реакция с красной кровяной солью.

     Добавим красную кровяную соль ‑ гексацианоферрат калия K3[Fe(CN)6]. (Для определения железа (III) используют желтую кровяную соль K4[Fe(CN)6]). В присутствии ионов  железа (II) образуется темно-синий осадок. Это - турнбуллева синь  комплексная соль железа KFe[Fe(CN)₆]).

     Появление турнбуллевой сини доказывает присутствие в растворе ионов  железа (II)

     2 К₃[Fe(CN)₆ ]  +3 Fe SO₄ = KFe[Fe(CN)₆])↓ + 3K₂SO₄

     Турнбуллева синь очень похожа по свойствам на берлинскую лазурь и тоже служила красителем.  Названа по имени одного из основателей шотландской фирмы  по производству красителей «Артур и Турнбуль».

     Качественная  реакция на ион железа (II) – реакция  со щелочью.

     Реакция со щелочью – еще один способ обнаружения ионов  железа (II). Гидроксид железа (II) Fe(OH)₂ - серо-зеленого цвета, гидроксид железа (III) Fe(OH)₃ - бурый. Добавим щелочь (NaOH) в колбу с солью железа - образуется серо-зеленый осадок. Значит, в растворе присутствуют ионы  железа (II). Образовавшийся осадок – гидроксид  железа (II) Fe(OH)₂.

     FeSO₄ +2 NaOH = Fe(OH)₂ ↓ +  Na₂SO₄

     Оборудование: колбы.

     Техника безопасности. Соблюдать правила  обращения с растворами щелочей  и растворами гексацианоферратов. Не допускать контакта растворов гексацианоферратов с концентрированными кислотами. 

     Качественные  реакции на железо (III)

     Ионы  железа (III) в растворе можно определить с помощью качественных реакций. Проведем некоторые из них. Возьмем  для опыта раствор хлорида  железа (III).

     1. Качественная реакция на ион  железа (III)– реакция со щелочью.

     Если  в растворе есть ионы  железа (III), образуется гидроксид  железа (III) Fe(OH)3. Основание нерастворимо в воде и  бурого цвета. (Гидроксид железа (II) Fe(OH)2. – также нерастворим, но серо-зеленого цвета). Бурый осадок указывает на присутствие в исходном растворе ионов  железа (III).

     FeCl₃ + 3 NaOH = Fe(OH)₃ ↓+ 3 NaCl

     2. Качественная реакция на ион   железа (III) – реакция с желтой  кровяной солью.

     Желтая  кровяная соль – это гексацианоферрат  калия K₄[Fe(CN)₆]. (Для определения железа (II) используют красную кровяную соль K₃[Fe(CN)₆]). К порции раствора хлорида железа  прильем раствор желтой кровяной соли. Синий осадок берлинской лазури* показывает на присутствие в исходном растворе ионов трехвалентного железа.

     3К₄[Fe(CN)₆ ]  +4 FeCl₃ = KFe[Fe(CN)6])↓ + 12KCl

     3. Качественная реакция на ион  железа (III) – реакция с роданидом  калия. 

     Вначале разбавляем испытуемый раствор –  иначе не увидим ожидаемой окраски. В присутствии иона железа (III) при  добавлении роданида калия образуется вещество красного цвета. Это ‑ роданид железа (III). Роданид от греческого «родеос» - красный.

     FeCl₃ + 3 КCNS  = Fe(CNS)₃  + 3 KCl

     Берлинская  лазурь была получена случайно в начале 18 века в Берлине красильных дел  мастером Дисбахом. Дисбах купил у  торговца необычный поташ (карбонат калия): раствор этого поташа при добавлении солей железа получался синим. При проверке поташа оказалось, что он был прокален  с бычьей кровью. Краска оказалась подходящей для тканей: яркой, устойчивой и недорогой.

     Вскоре  стал известен и рецепт получения краски: поташ сплавляли с высушенной кровью животных и железными опилками. Выщелачиванием такого сплава получали желтую кровяную соль. Сейчас берлинскую лазурь используют для получения печатной краски и подкрашивания полимеров.

     Оборудование: колбы, пипетка.

     Техника безопасности. Соблюдать правила  обращения с растворами щелочей  и растворами гексацианоферратов. Не допускать контакта растворов гексацианоферратов с концентрированными кислотами.

     Качественное  определение ионов Mn²⁺_.

     Под действием сильных окислителей ион Mn²⁺ переходит в ион MnO⁴⁻:

     2Mn₂SO₄ + 5PbO₂ + 6HNO₃ → 2HMnO₄ + 2PbSO₄ + 3Pb(NO₃)₂ + 2H₂O

     Эта реакция используется для качественного  определения Mn²⁺

     Качественное  определение ионов Mn³⁺

     Качественно Mn³⁺ обнаруживают по красно-фиолетовому окрашиванию, возникающему при добавлении растворов солей Mn³⁺ к щелочному раствору формальдоксима, или по коричневому пятну, появляющемуся на фильтровальной бумаге (смоченной предварительно раствором 8-гидроксихинолина) после нанесения капли раствора соли Mn³⁺ .

     Качественное  определение селена.

     Качественно селен обнаруживают по появлению  красного осадка или розового окрашивания при восстановлении его соединенией действием Na₂S₂O₅, NH₂OH, Ph₂N₂H₂ и др. до Se⁰, желтого окрашивания или коричнево-красного осадка с 3,3'-диаминобензидином, синего или зеленого окрашивания с пирокатехином, пирролом. [2] 

 

      Выводы  и предложения

 

     При достижении поставленной цели были выполнены  следующие задачи:

     1. Изучены общие понятия о микроэлементах. 

     2. Изучена химическая природа микроэлементов. 

     3. Изучена классификация микроэлементов. 

     4. Изучены свойства микроэлементов. 

     5. Изучено влияние микроэлементов на организм человека. 

     6. Изучено изменение содержания микроэлементов в процессе технологической обработки. 

     7. Изучено изменение содержания микроэлементов при хранении.

     8. Изучена характеристику количественных методов определения содержания витаминов.

     9. Изучена характеристику качественных методов определения содержания микроэлементов.

     В процессе усвоения организмом витаминов, микроэлементов и макроэлементов возможен антагонизм (отрицательное взаимодействие) или синергизм (положительное взаимодействие) между разными компонентами.

     Основные  причины, вызывающие недостаток минеральных  веществ:

     Неправильное  питание или однообразное питание, некачественная питьевая вода.

     Геологические особенности различных регионов земли – эндемические (неблагоприятные) районы.

     Большая потеря минеральных веществ по причине  кровотечений, болезнь Крона, язвенный колит.

     Употребление  некоторых лекарственных средств, связывающих или вызывающих потерю микроэлементов.

     Установлено значение для нормального обмена веществ и жизнедеятельности  организма марганца, молибдена, кобальта и таких условно незаменимых  микроэлементов, как кремний, ванадий, стронций, бор, никель. Содержание этих микроэлементов в пищевых продуктах, как правило, достаточное для обеспечения потребности организма. В связи с этим у человека (в отличие от некоторых животных, в том числе экспериментальных) практически не встречаются заболевания, обусловленные дефицитом этих микроэлементов. Поэтому контроль за их содержанием в повседневном питании не проводится. Однако некоторые из них (кобальт, марганец, молибден, реже - другие) включают в специальные продукты для питания, в минеральные, витаминно-минеральные и другие препараты для обеспечения сбалансированности как минеральных, так и других пищевых веществ. 
 

 

      Список  литературы

 
 

     1. Агаджанян Н.А. и др. Основы физиологии человека: Учебник.-М.: Изд-во РУДН, 2004.-408 с.

     2. Коренман Я.И. Практикум по аналитической химии. Анализ пищевых продуктов: Учеб. пособие / Я.И. Коренман, Р.П. Лисицкая; Воронеж. гос. технол. акад. Воронеж, 2002.

     3. Кучеренко Н.Е. и др. Биохимия: Практикум / Н.Е. Кучеренко, Ю.Д. Бабенюк, А.Н. Васильев и др. – К.: Выща шк. Изд-во при Киев. Ун-те, 1988. – 128 с.

     4. Ловачева Г.Н., Мглинец А.И., Успенская Н.Р. Стандартизация и контроль качества продукции. – М.: Экономика, 1990. – 239 с.

     5. Нечаев А.П., Траубенберг С.Е. Пищевая химия. Издание 3-е. – Спб.: ГИОРД, 2004. – 604с.

     6. Павлоцкая Л.Ф., Дуденко Н.В., Эйдельман М.М. Физиология питания: Учебник. -М.: Высш.шк., 1989.-368 с.

     7. Скурихин И.М., Нечаев А.П. Все о пище с точки зрения химика: Справ. Издание. – Высш. шк. 1991. – 288 с.